Через 196 г. 10%-ого раствора серной кислоты пропустили избыток аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли. Напишите пожалуйста дано, заранее огромное спасибо
19.6 г x 1.Составим уравнение:H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 98 132 2.Составим уравнение:19.6*132/98=26.4(г) Ответ:Масса образовавшейся соли 26.4 грамма. Если есть вопросы - задавайте.
132-это молярная масса
спасиб☺
сможешь дано написать?
Дано:196 г. 10%-ого H2SO4(т.е. 19.6) и избыток NH3 Найти массу осадка.
ты мозг
Обращайся.
а молярная масса чего?
132
(NH4)2SO4
а все