4,64 г Х г
Са(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
74 г 164 г
МСа(OH)2=74
МCa(NO3)2=164
1) Сколько "чистого"Са(OH)2 вступит в реакцию (процентная концентрация указывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора)
в 100 г раствора содержится 2 г "чистого"Са(OH)2
в 232 г раствора содержится Х г "чистого"Са(OH)2
Х=232*2/100=4,64 г
2) Сколько Ca(NO3)2 получится в результате реакции
из 74 г Са(OH)2 получается 164 г Ca(NO3)2
из 4,64 г Са(OH)2 получится Х г Ca(NO3)2
Х=4,64*164/74=10,28 г - получится Ca(NO3)2