Кислород массой 5 г занимает объем 8.31 л при температуре 47° С. Какое давление оказывает газ? Молярная масса кислорода 0,032 кг/моль. Решите подробно для 10 класса
R=8,31 Дж/моль К уравнение Менделеева-Клапейрона: m=5 г=5 10⁻³ кг pV=mRT/μ ⇒ p=mRT/μV; V=8,31 л=8,31 10⁻³ м³ p=5 10⁻³*8,31*320*/32 10⁻³*8,31 10⁻³= μ=0,032 кг/моль =5 10⁴ Па; T=47+273=320 K Ответ: p=5 10⁴ Па. __________________ p-?
Используем уравнение состояния идеального газа: P*V*M=m*R*T P=m*R*T/V*M Переводим в СИ: V=8,31*10^-3 м3 T=320 K m=5*10^-3 кг P=5*10^-3*8,31*320/8,31*10^-3*32*10^-3=5*10^4 Па