Возможный исход реакции зависит от количества прореагировавших веществ и описывается уравнениями
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O (1)
Mg(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + 2H₂O
H₂SO₄ + MgSO₄ = Mg(HSO₄)₂ (2)
2Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O (3)
Количество вещества гидроксида магния
n(Mg(OH)₂)=30/58,3=0,5146 моль
Количество вещества серной кислоты
n(H₂SO₄)=64/98,1=0,6524 моль
соотношение n(Mg(OH)₂) : n(H₂SO₄) = 0,5146 : 0,6524 = 1 : 1,2678
то есть кислота в избытке и образуются два типа солей по реакциям (1) и (2) сульфат магния и гидросульфат магния
Количество вещества сульфата магния по реакции (1)
n(MgSO₄)=n(Mg(OH)₂)=0,5146
Количество прореагировавшей с ним серной кислоты такое же
n₁(H₂SO₄)=n(Mg(OH)₂)=0,5146 моль
Оставшаяся кислота в количестве
n₂(H₂SO₄) = 0,6524-0,5146=0,1378 моль
реагирует далее с сульфатом магния
H₂SO₄ + MgSO₄ = Mg(HSO₄)₂
n(Mg(HSO₄)₂)=0,1378 моль
количество оставшегося сульфата магния
n₂(MgSO₄)=0,5146 - 0,1378 = 0,3768 моль
Таким образом, в ходе реакции образовалось два типа солей сульфат и гидросульфат магния, их массы
m(MgSO₄) = 120,4*0,3768 = 45,37 г
m(Mg(HSO₄)₂) = 218,4*0,1378 = 30,10 г
Для полного растворения гидроксида магния кислоты можно не добавлять, итак все растворилось.