При взаимодействии 100г смеси оксида магния и карбоната магния с хлороводородной кислотой было получено 7 л диоксида углерода. Найти массовую долю оксида магния в смеси
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O v(CO2)=V/Vm=7/22.4=0.3125(mol) v(CO2)=v(MgCO3) m(MgCO3)=v*M=0.3125*84=26.25(g) w(MgCO3)=m(MgCO3)/m(смеси)= =26.25/100=0.2625 или 26.25% Ответ: 26.25%
Ответ должен быть 73,8%
Ой)
Это w(MgCO3)
А если нужно w (Mgo) ?
A w(MgO)=100%-w(MgCO3)
=73.75%
https://znanija.com/task/24094992