В реакторе объемом 50 лпомещено 72 г Н2О и 84 г СО. После нагревания смеси до некоторой...

Question

В реакторе объемом 50 лпомещено 72 г Н2О и 84 г СО. После нагревания смеси до некоторой температуры в системе установилось равновесие: Н2О(г) + СО(г) = Н2(г) + СО2 (г) ,а количество СО2 составило 44 г. Вычислить константу равновесия ))) помогите пожалуйста , спасибо )

Answer 1

Сначала найдем количества реагентов и продукта реакции:
v(H2O) = 72 г : 18 г/моль = 4 моль.
v(CO) = 84 г : 28 г/моль = 3 моль.
v(CO2) = 44 г : 44 г/моль = 1 моль.
Найдем концентрации реагентов:
c(H2O) = 4 моль : 50 л = 0,08 моль/л.
с(СО) = 3 моль : 50 л = 0,06 моль/л.
[CO2] = 1 моль : 50 л = 0,02 моль/л.
Уравнение реакции:
________Н2О(г) + СО(г) ⇄ Н2(г) + СО2(г)
было___0,08_____0,06______0_______0____
реаг._____х________х_______ х_______х____
равн._(0,08-х)__(0,06-х)____х_______х____
При этом [СО2] = 0,02 моль/л = х => х = 0,02 моль/л
Тогда равновесные концентрации равны:
[Н2О] = 0,08 моль/л - 0,02 моль/л = 0,06 моль/л.
[СО] = 0,06 моль/л - 0,02 моль/л = 0,04 моль/л.
[CO2] = 0,02 моль/л.
[Н2] = 0,02 моль/л.
Находим константу равновесия:
К = ([Н2][СО2])/([Н2О][СО]) = (0,02*0,02)/(0,06*0,04) = 1/6.