Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 9,8г серной кислоты
Решение задачи находится на фото
Х г 9,8 г 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O n=2 моль n=1 моль М = 40 г/моль М = 98 г/ моль m=80 г m=98 г Х г NaOH - 9,8 г H2SO4 80 г NaOH - 98 г H2SO4 m(NaOH) = 80 * 9,8 / 98 = 8 г