Например реакция: MnS + HNO3 = MnSO4 + NO2 + H2O
Ставим степени окисления у каждого элемента (мы знаем, что у всех металлов первой группы главной подгруппы +1, у металлов 2 гр. глав. п/гр +2, у металлов 3 гр. глав п/гр +3; у водорода почти всегда +1, у кислорода почти всегда -2, у фтора всегда -1, еще у цинка всегда +2)
Смотрю на первое вещество: MnS. Здесь металл и неметалл. Тот, кто стоит первым всегда имеет положительную степень окисления, а тот, кто второй - отрицательную. Здесь у серы -2, а у марганца +2 (если надо объяснять почему - спрашивай). Дальше смотрю на следующее вещество, ставлю степени окисления: H(+1)N(+5)O3(-2), Mn(+2)S(+6)O4(-2), N(+4)O2(-2), H2(+1)O(-2). Что я вижу? Была сера -2, а стала +6, она повысила свою степень окисления, значит она "хорошая", поделилась электронами, отдала их. Сколько? Считаем: -2 - (+6) = -2-6= - 8, то есть минус восемь электронов, потеряла-подарила восемь штук. Далее азот был +5, а стал +4, вычитаю из первого второе: +5 - (+4) = +5-4 = +1, плюс один, то есть прибавил, присоединил, забрал себе один чужой электрон. Тот, кто дарит - восстановитель, у нас это сера, а тот, кто отбирает себе, присоединяет, тот окислитель. Теперь, как это кратко записать:
S(-2) -8e = S(+6) восстановитель, окисление
N(+5)+1e = N(+4) окислитель, восстановление
Теперь мне нужно определить, какие коэффициенты ставить в уравнение, тут все легко: крест накрест ставим количество электронов. То есть, если сера отдала 8 электронов, то восьмерка к азоту, а азот принял 1 электрон, единица к сере.
S(-2) -8e = S(+6) сюда 1 (то есть перед MnS и MnSO4, там, где сера, короче)
N(+5)+1e = N(+4) сюда 8 (перед HNO3 и NO2, везде, где азот)
И тогда:
MnS + 8HNO3 = MnSO4 + 8NO2 + 4H2O