Помогите решить задачу или хотя бы подсказать как найти массу оставшегося...

Question

Помогите решить задачу или хотя бы подсказать как найти массу оставшегося неразложившегося Mg(NO3)2?

---

Answer 1

Дано:
m(Mg(NO3)2) = 44.4 r
V(NO2+O2) = 13.44 л
m(p-pa HCl) = 124.1 r
ω'(HCl) = 20% или 0,2
Найти:
ω"(HCl) - ?

M(Mg(NO3)2)= 148 г/моль
n(Mg(NO3)2) = 44.4 r/148 г/моль = 0,3 моль
n(NO2+O2) = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль
                        х моль         0,6 моль 
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑   УХР1
                       2 моль           5 моль 
х=n(MgO) = 2*0.6/5= 0.24 моль

m(HCl) = 124,1 r*0,2 = 24.82 r
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 24,82 г/36,5 г/моль = 0,68 моль

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O  УХР2 
Из УХР2 следует, что n(HCl)=2n(MgO)
n(HCl) = 2*0,24 = 0,48 моль
После реакции останется
n'(HCl) = 0.68 моль-0,48 моль = 0,2 моль
m'(HCl) = 0,2 моль*36,5 г/моль = 7,3 г
M(MgCl2) = 95 г/моль
m(MgCl2) = 0.24 моль* 95 г/моль = 22,8 г
m"(p-pa) = 22.8 г + 124,1 г = 146,9 г
ω"(HCl) = 7.3 г/146,9 г = 0,05 или 5%
Ответ: 5%

Comments

n(Mg(NO3)2 разл.) = n(MgO) = 0,24 моль
n(Mg(NO3)2 остаток) = n(Mg(NO3)2 ) - n(Mg(NO3)2 разл.) = 0,3 – 0,24 = 0,06 моль
m(Mg(NO3)2 остаток) = n ∙ M = 0,06 ∙ 148 = 8,88 г
m р-ра = 124,1 + 9,6 + 8,88 = 142,58 г
ω(HCl избыток) = m(HCl избыток) / m р-ра = 7,3 / 142,58 = 0,051, или 5,1%