Определить удельные теплоемкости Cp и Cv для газа, состоящего по массе из 85% O2 и 15%...

У кислорода степеней свободы 5, у озона 6. Поэтому теплоемкости газов по отдельности

кислород
$C_v = 2.5R\qquad C_p = 3.5R\\$
озон
$C_v = 3R\qquad C_p = 4R\\$

Но это молярные. А чтоб найти удельные надо еще делить на молярную массу. Если измерять ее в граммах, то теплоемкости будем получать в Джоулях на грамм на градус

Кислород (м. масса 32г)
$c_v = 5R/64\qquad c_p = 7R/64$

Озон (м.масса 48г)
$c_v = 3R/48\qquad c_p = 4R/48$

Теплоемкости смеси находятся через взвешенное среднее

$c_v = 0.85*5R/64+0.15*3R/48 = 0.63\\ c_p = 0.85*7R/64+0.15*4R/48 = 0.88$

Это в джоулях на грамм на градус. На килограмм (СИ) будет в 1000 раз больше