Энергия Гиббса - это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакции; это термодинамический потенциал следующего вида:
G = U+PV-TS
В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора - энтропийный (T·ΔтS) и энтальпийный (ΔтH). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре определяет изменение энергии Гиббса (G):
ΔтG = ΔтH - T·ΔтS.
Из этого выражения следует, что
ΔтH =
ΔтG + T·ΔтS , то есть некоторое количество теплоты расходуется на увеличении энтропии (
T·ΔтS), эта часть энергии потеряна для совершения полезной работы, её часто называют связанной энергией. Другая часть теплоты (
ΔтG) может быть использована для совершения работы, поэтому энергию Гиббса часто называют также свободной энергией.
Т.е этот процесс изобарный, потому что в переводе с греческого ἴσος
«одинаковый» и βάρος
«тяжесть» , а термический- т.к
он один из потенциалов термодинамических системы.