Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг...

Question

Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного ?

Answer 1

Дано: m(CaCO3) = 100 кг
w(прим)=20%
фи= 80%
Найти: n(Ca(OH)2)-?
Решение:
   20 кг                             х                   
CaCO3+H2O ------- Ca(OH)2+ CO3
Найдем массу чистого CaCO3:
100 кг х 0,2 = 20 кг
M(CaCO3) = 100 г\моль
M(Ca(OH)2)= 74 г\моль
Составим пропорцию:
20       х
⁻⁻⁻  :   ⁻⁻⁻   = 14,5 кг
100      74  
n(Ca(OH)2)= m\M = 14500 г \ 74 г\моль= 196 моль
фи=n(практ.)\n(теор.)
n(практ.)= фи х n(теор.) = 196 моль х 0,8 = 156 моль