Дано:
m(CH₄)=64г.
Vm=22,4л./моль
---------------------------
V(O₂) -?
1. Находим молярную массу метана:
M(CH₄)= 12+1x4=16г./моль.
2. Находим количество вещества n метана в 64г.
n=m÷M n(CH₄) = m(CH₄) ÷ M(CH₄)=64г.÷16г./моль= 4моль.
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄ +2O₂ = CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль метана требуется 2моль кислорода , а у нас в условии
4моль метана, значит потребуется 8моль кислорода
n(O₂) =8моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 8 моль:
V =n х Vm
V(O₂) =n(O₂) х Vm =8моль х 22,4л./моль=179,2 л.
6. Ответ при сжигании 64г. метана необходимо 179,2л.