Какое количество водорода выделится при взаимодействии 325 г цинка с избытком серной кислоты
Дано: m(Zn) = 325 r n(H2)-? M(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = m/M = 325 г/65 г/моль = 5 моль Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn) n(H2)= 5 моль Ответ: 5 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 находим количество вещества Zn = 325/65г/моль =5моль находим количество вещества Н2 по уравнению реакции 1 мольZn ----- 1моль Н2 5мольZn----- Хмоль Н2 Х=5мольН2 если надо найти массу Н2= 5моль*2г/моль = 10г