По термохимическому уравнению реакции горения циклогексана С6Н12 + 9О2 → 6СО2 + 6Н2О + 3924 кДж определите массу сгоревшего циклогексана (г), если при этом выделилось 9100 кДж теплоты.
Х г 9100 кДж С6H12 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O + 3924 кДж n=1 моль М = 84 г/моль m= 84 г Х г С6Н12 - 9100 кДж 84 г С6Н12 - 3924 кДж m(C6H12) = 84 * 9100 / 3924 = 195 г
Масса 194,8 грамм. Решение на фото