Сколько карбоната кальция (CaCO3) нужно взять, чтобы получить 224 г оксида кальция, если выход продукта составляет 80%. Решение следует предоставить через дано, найти и решение.
Дано: h(CaO) = 80% m(CaO) = 224г Найти: m(CaCO3) = ? Решение: СаСО3 = СаО + СО2 ню(CaО)пр. = m(CaO) / M(CaO) = 224г / 56г/моль = 4 моль ню(СаО)теор. = 4моль × 0.8 +4моль = 7.2 моль ню(СаСО3) = ню(СаО) = 7.2 моль (по уравнению реакции) m(CaCO3) = ню(СаСО3) × M(CaCO3) = 7.2 моль × 100г/моль = 720г Ответ: m(CaCO3) = 720г