При получении ортофосфатной кислоты было потрачено 31 г ортофосфата кальция . Сколько образовалось ортофосфатной кислоты ?Сколько использованого раствора ( p = 1, 5 г / мл ) с массовой долей сульфатной кислоты 60%?
Дано: m(Ca3(PO4)2)=31г Найти: m(H3PO4)-? Решение: n(Ca3(PO4)2)=31:310=0.1моль n(H3PO4)=(0.1*2)/1=0.2моль m(H3PO4)=0.2*98=19.6г Ответ:19.6г я только знал как найти ответ на первый вопрос.