К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора...

Question

К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата калия .Вычислите массу образовавшегося осадка

Comments

проверьте правильность условия

---

Условия правильные , эта задача указана в билетах .Так что всё верно

---

Значит, опечатка в условии. Две соли одного и того же катиона в большинстве случаев между собой не реагируют.

---

Осадка не будет. Реакция не идет. Скорее всего азотная кислота в избытке.

---

Владимир, я тоже так решил сперва, но "нитрат калия" и "азотная кислота" пишутся совсем по-разному, перепутать тяжеловато.

---

Задача не имеет смысла.

---

Возможно тут подразумевался гидролиз силиката калия, но тогда зачем нитрат?

---

Нет. При гидролизе обычно спрашивают реакцию среды.

---

просто, ошибка при составлении задачи.

---

прилили раствор нитрата кальция

Answer 1

K2SiO3 + Ca(NO3)2 = CaSiO3↓+2KNO3
m(K2SiO3)=m(p-pa K2SiO3)*ω/100 = 20,53 г*0,15 = 3,08 г
M(K2SiO3) = 154 г/моль
n(K2SiO3) = m/M = 3,08 г/154 г/моль = 0,02 моль
Из УХР следует, что n(CaSiO3) = n(K2SiO3)
n(CaSiO3) = 0,02 моль
M(CaSiO3) = 116 г/моль
m(CaSiO3) = n*M = 0,02 моль*116 г/моль = 2,32 г
Ответ: 2,32 г

Comments

Спасибо большое

Answer 2

Решаю задачу, исходя из того, что правильное условие звучало как "прилили раствор нитрата кальция".

K2SiO3+Ca(NO3)2-->CaSiO3↓+2KNO3

m(K2SiO3)=m(p-p)*w(K2SiO3)=20,53г*0,15=3,08 г
n(K2SiO3)=m/M=3,08г/154г/моль=0,02 моль => n(CaSiO3)=0,02 моль

m(CaSiO3)=n*M=0,02моль*116г/моль=2,32 г

Ответ: 2,32 г