1. Число электронов в атоме совпадает с порядковым номером в таблице.
2. Число протонов совпадает с числом электронов, следовательно с порядковым номером в таблице.
3. Число нейтронов равно разности между массовым числом и числом протонов.
4. Заряд ядра любого хим. элемента определяется по периодической таблице. Он равен порядковому номеру элемента.
5. Номеру группы
6. Низшая степень окисления равна номер группы минус 8 ( не все подчиняются этому закону, только начиная с 4 группы и только неметаллы, с металлами чуть сложнее )
7. Атомы или ионы, которые реакции присоединяют электроны являются окислителями.
8. Атомы или ионы, которые отдают электроны — восстановители.
11. Окислитель
12. Окислитель
22. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.
Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами. К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам - большинство органических соединений, а также вещества, молеку¬лах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.
Различают сильные и слабые электролиты.
Сильные электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы.
1) почти все соли;
2) сильные кислоты, например Н2SO4, HNO3, НСl, НМnО4, НСlО4;
3) основания щелочных и щелочноземельных металлов.
Слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы. К ним относятся:
1) органические кислоты,
2) слабые кислоты (HNO2 H2S H2CO3)
23. Диссоциация - процесс распада вещества на ионы в растворе или расплаве.
24. в вопросе 22 привела примеры
25. Разложения АВ= А+В
Соединения А+В = АВ
Обмена АВ+ СD = AD+ BC
Замещения : АВ+ С= АС + В
26.Щелочь - гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов.
К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. ( NaOH KOH LiOH RbOH CsOH Ba(OH)2 )
28. Признаки протекания реакций : выделение газа, изменение цвета, выпадение осадка, Образование воды