Какой объём кислорода образуется при разложении оксида ртути(2) Массой 21,7 г Пж

Оксид ртути (II) - HgO
Дано:
m (HgO) = 21,7 г
Найти: V ( $O_{2}$ ) - ?
Решение:
Запишем реакцию для задачи: 2HgO → 2Hg + $O_{2}$
1) Найдём молярная массу оксида ртути: М (HgO) = 201 + 16 = 217 (г/моль)
Найдём количество вещества оксида ртути по формуле: ν = $\frac{m}{M}$
ν (HgO) = $\frac{21,7}{217}$ = 0,1 (моль)
2) 2 моль - 1 моль
0,1 моль - х
х = ν ( $O_{2}$ ) = $\frac{0,1}{2}$ = 0,05 (моль)
3) Найдём объём кислорода по формуле: V = ν × M
V ( $O_{2}$ ) = 0,05 × 22,4 = 1,12 (л)
Ответ: 1,12 л.