Помогите решить задачу, пожалуйста! При кипячении 100 см3 раствора серной кислоты,...

Question

Помогите решить задачу, пожалуйста!

При кипячении 100 см3 раствора серной кислоты, содержащего 10% H2SO4 по массе и имеющего плотность 1,07 г/см3, выпарили 50 мл воды. Опрделеите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Сколько моль гидроксида калия необходимо для полной нейтрализации полученного раствора H2SO4?

Answer 1

V=100 см³
w=0,1
p=1,07 г/см³
Δv=50 мл

масса серной кислоты в растворе
m(H₂SO₄)=m(p)w=vpw
m(H₂SO₄)=100см³*1,07г/см³*0,1=10,7 г

масса раствора после выпаривания
m'(p)=m(p)-Δm(H₂O)
m'(p)=vp-Δvp(H₂O)

m'(p)=100см³*1,07г/см³-50мл*1г/мл=57 г

концентрация раствора после выпаривания
w'=m(H₂SO₄)/m'(p)
w'=10,7г/57г=0,1877 (18,77%)

полная нейтрализация кислоты
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

количество вещества гидроксида калия
n(KOH)=2n(H₂SO₄)=2m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
n(KOH)=2*10,7г/98г/моль=0,2184 моль

Comments

Спасибо!