Опредилите во сколько раз измениться скорость реакции n2(r)+3h2(r)=2nh3(r) если давление...

Question 1

Опредилите во сколько раз измениться скорость реакции
n2(r)+3h2(r)=2nh3(r) если давление уменьшить в 2 раза

Question 2

Напишем кинетическое уравнение скорости прямой реакции в начале
$v_{1} = k[N_{2}][H_{2}]^{3}$
Если мы уменьшаем давление в 2 раза, то концентрация газов тоже уменьшается в 2 раза. Поэтому, конечное кинетическое уравнение будет выглядеть так
$v_{2} = k([N_{2}]/2)([H_{2}]/2)^{3}$
Считаем во сколько раз уменьшится скорость реакции
$\dfrac{v_{1}}{v_{2}} = \dfrac{k[N_{2}][H_{2}]^{3}}{k([N_{2}]/2)([H_{2}]/2)^{3}} = 16$

olhim_zn · Answer 1 · 2018-05-14T18:31:28+0000

Напишем кинетическое уравнение скорости прямой реакции в начале
$v_{1} = k[N_{2}][H_{2}]^{3}$
Если мы уменьшаем давление в 2 раза, то концентрация газов тоже уменьшается в 2 раза. Поэтому, конечное кинетическое уравнение будет выглядеть так
$v_{2} = k([N_{2}]/2)([H_{2}]/2)^{3}$
Считаем во сколько раз уменьшится скорость реакции
$\dfrac{v_{1}}{v_{2}} = \dfrac{k[N_{2}][H_{2}]^{3}}{k([N_{2}]/2)([H_{2}]/2)^{3}} = 16$