3)
C₁ = 0.09950 N
V₁ = 19.50 мл
V₂ = 20.0 мл
n=C₁V₁ = C₂V₂ - количество эквивалентов вещества
m=CVMэ, где Mэ - молярная масса эквивалента вещества
Mэ = fM, где М - молярная масса, f - фактор эквивалентности
Поскольку не указано иное, будем считать, что речь идет о реакции полной нейтрализации соды соляной кислотой:
Na₂CO₃ + 2 HCl = 2 NaCl + H₂O + CO₂
Для этой реакции f(Na₂CO₃) = 1/2
Тогда m(Na₂CO₃) = C(Na₂CO₃)*V(Na₂CO₃)*Mэ(Na₂CO₃) = C₂*V₂*(1/2)*M(Na₂CO₃) = C₁*V₁*M(Na₂CO₃)/2 = 0.09950*0,01950*106.0/2 =
= 0,10283 г
(Внимание! 19,50 мл перевели в литры: 19,50 мл = 0,0195 л, поскольку концентрация выражается в моль/л)
Ответ: 0,10283 г
4)
pH 0.1 M NH₄OH - ?
Уравнение диссоциации гидроксида аммония:
NH₄OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻
Константа диссоциации равна Kb = [NH₄⁺]*[OH⁻]/[NH₄OH] = 1,8*10⁻⁵
Согласно уравнению диссоциации [NH₄⁺] = [OH⁻],
следовательно, Kb = [OH⁻]²/[NH₄OH]
Поскольку гидроксид аммония - слабый электролит, и лишь небольшая его доля диссоциирует, с хорошей точностью можно принять, что его равновесная концентрация [NH₄OH] практически равна исходной концентрации раствора NH₄OH: Kb = [OH⁻]²/0,1
Отсюда
[OH⁻]² = 0.1*Kb
[OH⁻] = √(0.1*Kb)
С другой стороны, [H⁺]*[OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴, [OH⁻] = Kw / [H⁺].
Подставляем выражение для [OH⁻] в предыдущее выражение :
Kw / [H⁺] = √(0.1*Kb)
[H⁺] = Kw /√(0.1*Kb)
[H⁺] = 10⁻¹⁴ /√(0.1*Kb)
Так как по определению pH = -lg[H⁺], получаем:
pH = -lg(10⁻¹⁴ /√(0.1*Kb)) = 14 + lg√(0.1*1,8*10⁻⁵) = 14 + 0.5*lg(1.8*10⁻⁶) =
14 - 2,9 = 11.1 ≈ 11
Ответ: pH = 11.
5)
d = 1.17 г/мл
Cэ(H₂SO₄) = 0.5 N
Переход от нормальной концентрации Сэ к молярной См:
Cм = f*Сэ
Для серной кислоты обычно фактор эквивалентности f = 1/2 = 0,5
Cм(H₂SO₄) = f*Cэ(H₂SO₄) = 0,5*0,5 = 0,25 М
n = CмV = 0,25 моль/л * 1 л = 0,25 моль
m = nM = 0.25 моль * 98 г/моль = 24,5 г (чистой H₂SO₄)
По таблицам плотностей и концентраций серной кислоты плотности 1,17 г/мл соответствует 24% раствор серной кислоты.
В 100 г 24% раствора содержится 24 г чистой H₂SO₄
В х г 24% раствора содержится 24,5 чистой H₂SO₄
х = 100*24,5/24 = 102 г
1,17 г 24% раствора занимает объем 1 мл
102 г 24% раствора занимают объем у мл
у = 102*1/1,17 = 87 мл
Ответ: 87 мл