Реакция меди с концентрированной серной кислотой:
Cu+2H2SO4(конц.)=CuSO4 + SO2 + H2O
В ходе реакции образуется сернистый газ SO2.По коэффициентам в уравнении реакции видим, что количество газа равно количеству вступившей в реакцию меди, т.е., количество газа тоже равно 0,05 моль. Тогда его объём равен V(SO2)=n*Vm=0,05 * 22,4=1,12 литра .
Найдём относительную плотность сернистого газа по воздуху, для этого молярную массу SO2 разделим на молярную массу воздуха.:
Д(возд.)SO2=64/29=2,21.
Осталось найти массу одного литра газа:
64 грамма занимают объём 22,4 литра, тогда 2,86 грамм займут объём 1 литр