Смесь соляной и серной кислот с общей массой раствора 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обработали избытком гидрокарбоната натрияи получили 32,1 дм3 газа. найдите массовые доли кислот в исходной смеси - ответы 5% и 5%
Дано: m(р-ра)=600г V(газа)=32.1л Найти-? w(HCl)-? w(H2SO4)-? Решние: Пусть в смеси было "х"моль - HCl и "у"моль - Н2SO4. M(HCl)=36.5г/моль M(H2SO4)=98г/моль Тогда: 36.5x=98y HCl+NaHCO3--->NaCl+H2O+CO2 H2SO4+2NaHCO3--->Na2SO4+2H2O+2CO2 n(CO2)=V/Vm=32.1/22.4=1.433моль n(CO2)=n(HCl)=х моль n(CO2)=2*n(H2SO4)=2y моль Тогда: x+2y=1.433 Решаем систему: 36.5x=98y x+2y=1.433 ...................... х=0.821 у=0.306 n(HCl)=0.821моль m(HCl)=0.821*36.5=29.98г n(H2SO4)=0.306моль m(H2SO4)=0.306*98=29.98г w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра) *100%=29.98/600*100%=5% w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(р-ра)*100%=29.98/600*100%=5% Ответ: w(HCl)=w(H2SO4)=5%.