3)
Сэ(H2SO4) = 0.15 N
V(KOH) = 22 мл
T(KOH) = 0.006 г/мл
V(H2SO4) - ?
Решение
Масса KOH в 22 мл:
m(KOH) = T(KOH)*V(KOH) = 0.006 г/мл * 22 мл = 0,132 г.
Перевод массы в количество вещества:
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 0.132 г / 56,1 г/моль = 0,00235 моль
Расчет нормальной концентрации. В данном случае она равна молярной концентрации:
Сэ(KOH) = См(KOH) = n(KOH)/V(KOH) = 0.00235 моль / 0,022 л =
= 0,107 моль/л = 0,107 М = 0,107 N.
По закону эквивалентов
Cэ(H2SO4)*V(H2SO4) = Cэ(KOH)*V(KOH)
V(H2SO4) = Cэ(KOH)*V(KOH) / Cэ(H2SO4) = 0,107 N * 22 мл / 0,15 N =
= 15.7 мл.
Ответ: 15,7 мл H2SO4
4)
pH 0.1 M NaOH и NH₄OH, Kb(NH₄OH) = 10⁻⁵
NaOH полностью диссоциирует на ионы.
NaOH = Na⁺ + OH⁻
Концентрация ионов OH⁻ равна концентрации NaOH: [OH⁻] = 0.1 M
Ионное произведение воды Kw=[H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴
Отсюда [H⁺]*0.1 = 10⁻¹⁴, [H⁺] = 10⁻¹³
По определению, pH = - lg[H⁺]
pH = - lg10⁻¹³ = -(-13) = 13
NH₄OH - слабый электролит, диссоциирует лишь частично:
NH₄OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻
Константа диссоциации Kb(NH₄OH) = [NH₄⁺]*[OH⁻] / [NH₄OH] = 10⁻⁵
При диссоциации на один ион аммония NH₄⁺образуется один гидроксид-ион OH⁻, поэтому их концентрации одинаковы: [NH₄⁺] = [OH⁻]
Поэтому Kb = [OH⁻]² / [NH₄OH]
Равновесную концентрацию [NH₄OH] можно принять равной исходной концентрации NH₄OH, поскольку это вещество слабо диссоциирует
Kb = [OH⁻]² / 0,1
10⁻⁵ = [OH⁻]² /0.1
10⁻⁶ = [OH⁻]²
[OH⁻] = √10⁻⁶ = 10⁻³
Ионное произведение воды Kw = [H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴
[H⁺]*10⁻³ = 10⁻¹⁴
[H⁺] = 10⁻¹¹
pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻¹¹ = -(-11) = 11
Ответ: pH=13, pH=11
5) Задание не полностью показано