3)
Фактор эквивалентности щавелевой кислоты f=1/2=0,5
HOOCCOOH + 2 NaOH = NaOOCCOONa + 2 H2O
10 мл 24 мл
0,001 N
Расчет нормальной концентрации кислоты:
Сэ(H2C2O4) = Cэ(NaOH)*V(NaOH)/V(H2C2O4) = 0.001 N*24 мл/10 мл =
= 0,0024 N
Расчет молярной концентрации: См(H2C2O4) = f*Сэ(H2C2O4) = 0,0024/2 = 0,0012 М
Расчет количества вещества:
n(H2C2O4) = Cм(H2C2O4)*V(H2C2O4) = 0,0012 моль/л * 10 мл = 0,0012 моль/л * 0,01 л = 0,000012 моль
Расчет массы:
m(H2C2O4) = n(H2C2O4)*M(H2C2O4) = 0,000012 моль * 90 г/моль = 0,00108 г
Расчет титра:
T=m/V = 0.00108 г / 10 мл = 0,000108 г/мл
Ответ: 0,000108 г/мл
4)
а)
pH 0.01 M KOH
KOH - сильный электролит. Он полностью диссоциирует на ионы:
KOH = K⁺ + OH⁻
Концентрация гидроксид-ионов равна концентрации KOH: [OH⁻] = 0.01 M
Ионное произведение воды Kw = [H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴.
Подставляем значение [OH⁻]:
[H⁺]*0.01 = 10⁻¹⁴
[H⁺] = 10⁻¹²
pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻¹² = 12
Ответ: pH = 12
б)
2,5 л 0,025 N Na2CO3
m(Na2CO3) - ?
Фактор эквивалентности соды f=1/2=0.5
Расчет молярной концентрации:
Cм = f*Сэ = 0.5*0.025 = 0,0125 M
Расчет количества вещества:
n=CмV = 0,0125 моль/л * 2,5 л = 0,03125 моль
Расчет массы:
m=nM = 0.03125 моль * 106 г/моль = 3,3125 г
Ответ: 3,3125 г Na2CO3
5)
2 л 0.1 М H2SO4
Расчет количества вещества:
n(H2SO4) = Cм(H2SO4)*V(H2SO4) = 0.1 моль/л * 2 л = 0,2 моль
Расчет массы:
m = nM = 0.2 моль * 98 г/моль = 19.6 г чистой H2SO4
Возьмем 100 г 20% раствора серной кислоты.
В 100 г 20% раствора H2SO4 содержится 20 г чистой H2SO4
В х г 20% раствора H2SO4 содержится 19,6 г чистой H2SO4
х = 100*19,6/20 = 98 г 20% раствора H2SO4
По таблицам у 20% раствора H2SO4 плотность d = 1,1394 г/мл
Переходим от массы к объему:
m = Vd
V = m/d = 98 г / 1,1394 г/мл = 86 мл
Ответ: 86 мл 20% раствора H2SO4
Примечание. Массу необходимой для приготовления раствора воды можно узнать, отняв из 2 000 г рассчитанную массу 20% серной кислоты: 2 000 г - 98 г = 1 902 г
Объем же так подсчитывать не совсем правильно, потому что объемы не складываются как массы (объем - не совсем аддитивная величина). К тому же объем зависит от температуры. А при разбавлении серной кислоты выделяется теплота.