Подберите коэффициенты в ОВР методом электронного баланса Na + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂S + H₂O Определите окислитель и восстановитель.
Над атомами, которые изменяют степень окисления напишем ее: ₀ ₊₆ ₊₁ ₋₂ 8Na⁰ + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O ₀ ₊₁ Na - 1e = Na | | 8 натрий восстановитель, процесс окисления ₊₆ ₋₂ |8 | S⁺⁶ + 8e = S | | 1 сера окислитель, процесс восстановления
8Na⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄ = 4Na⁺¹₂SO₄ + H₂S⁻² + 4H₂O Na⁰ - 1e = Na⁺¹ 8 натрий восстановитель, процесс окисления S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера окислитель, процесс восстановления