Уравнение Нернста:
E = Eo+ RT/nF ln [H+]
Eo - стандартный потенциал водородного электрода при 25° в одномолярном растворе кислоты и давлении водорода 1 атм. принят за 0.
R - универсальная газовая постоянная, равная 8,312 Дж/(моль К);
T - абсолютная температура, К;
F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль;
n - число электронов, принимающих участие в электродной реакции;
Переходя к десятичным логарифмам:
E = 0,059 lg[H+], значит lg[H+]=Е/0,059= -0,59/0,059=-10. [H+]=10 в степени (-10)= 1/100=0,01