Какой объем H2S можно получить при действии избытка соляной кислоты ** технический...

Question

Какой объем H2S можно получить при действии избытка соляной кислоты на технический сульфид железа(2) массой 83.81 г, содержащий 5.5% примесей по массе, если выход продукта равен 96%

Answer 1

Уравнение реакции: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Найдем массу чистого сульфида железа: 1. Процент содержания: 100%-5.5%=94.5%
2.Масса: м(FeS)=((83,81*94,5)/100)=79,2 г
По уравнение реакции найдем теоретически получившуюся массу:
М(FeS)=88 г/моль
V(H2S)=22,4 л/моль
88/79,2=22,4/х; х=((79,2*22,4)/88)=20,16 л—теоретический объем
Т.к выход продукта 96%, то его объем равен 96% от теоретического:
V=((20,16*96)/100)≈19,5 л
Ответ:19,5 л