Помогите. Очень нужно решить задачу .Какой объем H2S можно получить при действии избытка...

Составим реакцию:
$FeS+2HCl=FeCl _{2} +H _{2} S$
Без примесей процентное содержание сульфида железа (ll): 100%-5,5%=94,5%;
m( $FeS$ ) чист.= m( $FeS$ )×0,945=83,81г×0,945=79,2 г.
v( $FeS$ )=m( $FeS$ )÷M( $FeS$ )=79,2г÷88г/моль=0,9 моль;
v( $H _{2} S$ )=v( $FeS$ );
v( $H _{2} S$ )практ.=0,9 моль×0,96(выход)=0,864 моль;
V( $H _{2} S$ )=22,4л/моль×0,864моль=19,3536 л.
Кто с приложения и текст не виден прилагаю скрин →