Помогите пожалуйста решить! При сжигании 200 г раствора глюкозы выделился оксид углерода (4, который пропустили через раствор гидроксида кальция. При этом выпал осадок массой 20г. Вычислите массовую долю глюкозы в растворе. В ОТВЕТЕ ДОЛЖНО ПОЛУЧИТСЯ: 9 %
C6H12O6= 2C2H5OH + 2 CO2 Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O n(CaCO3)=20/100=0,2 моль n(CO2)=0,2 моль n(C6H12O6)=0,1моль m(C6H12O6)=18 г w(C6H12O6)=18/200=9%