1.Рассчитайте массу углерода в 220г этана. 2. Сгорело 2,1г органического вещества, получили 6,6г CO2 и 2,7г воды. относительная плотность по водороду 2,9. Установите формулу вещества.
1. n(C2H6)=220/30=7,33 1 C2H6 - 7,33 2 C - x x=n(C)=14,66 m(C)=14,66*12=175,92 2. M(углеводорода)=29*2=58 г/моль n(CO2)=6,6/44=0,15 моль n(C)=0,15 моль n(H2O)=2,7/18=0,15 моль n(H)=0,3 моль n(C) : n(H) 0,15 : 0,3 4 : 10 C4H10
ответ не доказан. В итоге получается C4H8
Действительно, спасибо. Кажется, в условии ошибка, потому что при заявленных данных здесь никак не может получиться алкан
Возможно, здесь ошибка с плотностью по водороду, если она будет 28, то тогда будет бутен, а он как раз по этим данным и выходит.
если плотность = 28 то ответ C4H8.
Я про это же, здесь не получится алкан
А, извините, поняла, по данным, которые в задачи, а не в решении:)