. К простым веществам относится
1) гранит
2) фосфор
3) известняк
4) вода
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
1) алюминия
2) азота
3) фосфора
4) хлора
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у
1) Sn
2) Ge
3) Si
4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна
1) + 2
2) – 4
3) + 3
4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно
1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
2) SiO2, CaO, K2CO3
3) P2O5, Na2O, CaCl2
4) SO3, P2O5, KOH
7. Уравнение реакции замещения
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) Fe + S = FeS
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой C2H6 + O2 ––> CO2 + H2O
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с
1) металлами (не всеми)
2) основаниями
3) основными оксидами
4) кислотными оксидами
10. Гидроксид меди(II) реагирует c
1) H2O
2) HNO3
3) Al2O3
4) Au
11.Оксид кальция реагирует с
1) Li2O
2) Cu
3) HNO3
4) MgO
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2
1) Fe2O3
2) FeCl3
3) Fe
4) Fe(OH)3
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к
1) H2SO4 (р-р)
2) NaOH (р-р )
3) H2O
4) Cu(OH)2
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду
1) Na2O, KOH, Na2CO3
2) CuCl2, HCl, Na2SO4
3) Ba(OH)2, NH3, H2SiO3
4) CaCl2, Fe(OH)3, CO
15. К реакциям ионного обмена относится
1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
4) 2HNO3 + Na2O = 2NaNO3 + H2O
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты
1) CuSO4 и Fe(OH)2
2) CuC2 и KOH
3) CuO и KOH
4) Cu2S и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно
1) 16%
2) 33%
3) 65%
4) 2%
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно
1) 1 моль
2) 3 моль
3) 5 моль
4) 7 моль
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой
1) 19 г
2) 20 г
3) 38 г
4) 40 г