Рассчитайте соотношение кислоты и соли (концентрации равны) буферной смеси из растворов...

Из справочника берем константу диссоциации угольной кислоты
$K_{d} = 4.27 \cdot 10^{-7}$
Применим для расчетов следующую формулу
$[H^{+}] = K_{d} \dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]}$
Позначим концентрацию кислоты как 1, а концентрацию соли как Х
$\dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]} = \dfrac{1}{x}$
Из известного рН найдем концентрацию ионов водорода
$[H^{+}] = 10^{-7.3} = 5.01 \cdot 10^{-8} \; mol/l$
Подставим все в первую формулу и посчитаем Х
$\begin{array}{l} [H^{+}] = K_{d} \cdot \dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]} \\ \\ 5.01 \cdot 10^{-8} = \dfrac{4.27 \cdot 10^{-7}}{x} \\ x \approx 8.523 \end{array}$
Поэтому, чтобы приготовить такую буферную систему с рН = 7,3, нужно взять соотношение кислоты и соли - 1 : 8,523