Какое количество оксида серы (IV) молено получить при окислении 5,4 граммов сульфида цинка, содержашего 10% примесей
2 ZnS + 3 O2= 2 ZnO + 2 SO2 m(ZnS)=5,4*0,9=4,86 г n(ZnS)=n(SO2)=4,86\97=0,05 моль m(SO2)=0,05*64=3,2 г
Спасибо большое, но у меня один вопрос - почему n(ZnS)=n(SO2)?
Потому что по уравнению реакции их расход одинаковый( из 2 моль сульфида цинка получается также 2 моль оксида серы(4)), следовательно из 0.05 моль сульфида цинка получается 0.05 моль оксида серы(4).
Спасибо большое)