Алюминий массой 10,8г вступил в реакцию с раствором серной кислоты. Вычислите объем выделившегося водорода
Дано: 2Al+3H2SО4=Al2(SО4)3+ 3H2 n = 2 моль (по уравнению) n = 3 моль 27 г/моль 22,4 л/моль m = 54 г V = 67,2 л m = 10,8 г (по задаче) V = x г n = 0,4 моль n = x моль Решение: n = (0,4*3)/2 = 0,6 моль V = 0,6*22,4 = 13,44 л Ответ: V = 13,44 л
Большое спасибо