1.
Основания - это вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами OH−
2.
а) KOH, NaOH
б) Al(OH)3, Fe(OH)2
3.
Нерастворимые основания при образовании выпадают в осадок:
CuCl2 + 2 KOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2 KCl
Нерастворимые основания могут растворяться в кислотах:
Fe(OH)2 (осадок) + H2SO4 = FeSO4 + 2 H2O
При нагревании нерастворимые основания, как правило, теряют воду и превращаются в оксиды:
t
Fe(OH)2 ------> FeO + H2O
Нерастворимые основания могут растворяться в щелочах (сильных растворимых основаниях):
Cu(OH)2 (осадок) + 2 NaOH = Na2[Cu(OH)4]
(для школьного курса, возможно, это не нужно упоминать)
4.
4 Li + O2 = 2 Li2O
Li2O + H2O = 2 LiOH
2 LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
t
Li2CO3 ------> Li2O + CO2
5.
Растворимые основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
KOH + HCl = KCl + H2O
Растворимые основания реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Растворимые основания реагируют с нерастворимыми основаниями с образованием соли (комплексного соединения):
Cu(OH)2 (осадок) + 2 NaOH = Na2[Cu(OH)4] (растворенное)
(Для школьного курса об этом, наверное, не нужно говорить)
6.
а) 2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
б) Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
в) Fe2(SO4)3 + 6 NaOH = 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
t
г) 2 Fe(OH)3 -------> Fe2O3 + 3 H2O
д) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
ж) 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
t
з) 2 LiOH ------> Li2O + H2O
е) CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4