Вычислите pH буферного раствора, если к 20 мл 0,2 М раствора CH3COOH добавлено 5 мл 0,3 М...

Пишем реакцию
$\mathrm{CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O}$
Считаем количество вещества кислоты
n = C * V(раствора) = 0.2 * 0.02 = 0.004 моль
Считаем количество вещества щелочи
n = C * V(раствора) = 0.3 * 0.005 = 0.0015 моль
Видим, что щелочи меньше, значит кислота останется (0.004 - 0.0015 = 0.0025 моль кислоты останется)
По уравнению реакции соли образуется столько же, сколько было щелочи, т.е. 0.0015 моль
Объем конечного раствора равен 20 мл + 5 мл = 25 мл
Считаем концентрацию кислоты после реакции
C(CH3COOH) = n / V(раствора) = 0.0025 / 0.025 = 0.1 М
Считаем концентрацию соли после реакции
C(CH3COONa) = n / V(раствора) = 0.0015 / 0.025 = 0.06 M
Считаем концентрацию ионов водорода в нашем новом растворе
$\mathrm{[H^{+}] = K_{d} \frac{[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COONa]} = \frac{1.8 \cdot 10^{-5} \cdot 0.1}{0.06} = 3 \cdot 10^{-5} \; M}$
Ну и считаем рН
$\mathrm{pH = -lg[H^{+}] = -lg(3 \cdot 10^{-5}) \approx 4.52}$