30 граммов кислорода при давлении 1 атм, занимает объем 23 литра. Какая температура этого...

Question

30 граммов кислорода при давлении 1 атм, занимает объем 23 литра. Какая температура этого газа по шкале Кельвина и шкале Цельсия (1 атм = 1,01 * 10 ^ 5 Па)

Answer 1

По закону Менделеева-Клайперона
pV=mRT/M
M(O2) =32×10^¯³
pVM=mRT
T=pVM/mR
T=1,01×10^5×23×32/30×10^-3×8.31
Т=2.98×10^2
Т=298К
298К=24,85°С

Answer 2

M=30 г=3 10⁻² кг             уравнение Менделеева- Клапейрона:
R=8,31 Дж/моль К             pV=mRT/μ    ⇒   T=pVμ/mR;
μ=3,2 10⁻² кг/моль          T=1,01 10⁵*2,3 10⁻²*3,2 10⁻²/3 10⁻²*8,31=
V=23 л =2,3 10⁻² м³           =74 /24,93 10⁻²=2,97 10²=297 K- по Кельвину;
p=1 атм=1,01 10⁵ Па      температура по Цельсию:  t=T-273;
_________________       t=297-273=24 °C.
T-?
t-?