Помогите срочно! Нужно решить методом полуреакции: KMnO4 + KNO2 + 3H2SO4 = Mn + KNO3 +...

Все уравнение будет выглядеть так
$\mathrm{KMnO_{4} + KNO_{3} + H_{2}SO_{4} \to KNO_{3} + K_{2}SO_{4} + MnSO_{4} + H_{2}O}$
Пишем полуреакии
Восстановление
$\mathrm{MnO_{4}^{-} \to Mn^{2+}}$
Сразу балансируем
$\mathrm{MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} = Mn^{2+} + 4H_{2}O}$
Окисление
$\mathrm{NO_{2}^{-} \to NO_{3}^{-}}$
Сразу балансируем
$\mathrm{NO_{2}^{-} + H_{2}O - 2e^{-} = NO_{3}^{-} + 2H^{+}}$
Сводим
$\left. \begin{array}{r} \mathrm{\mathrm{MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} = Mn^{2+} + 4H_{2}O}} \\ \mathrm{\mathrm{NO_{2}^{-} + H_{2}O - 2e^{-} = NO_{3}^{-} + 2H^{+}}} \end{array} \right|10 \left| \begin{array}{l} \mathrm{2} \\ \mathrm{5} \end{array} \right.$
Домножаем коэффициенты
$\mathrm{2MnO_{4}^{-} + 16H^{+} + 10e^{-} + 5NO_{2}^{-} + 5H_{2}O - 10e^{-} = 2Mn^{2+} + 8H_{2}O + 5NO_{3}^{-} + 10H^{+}}$
Сокращаем
$\mathrm{2MnO_{4}^{-} + 6H^{+} + 5NO_{2}^{-} = 2Mn^{2+} + 3H_{2}O + 5NO_{3}^{-}}$
Ну и дописываем другие ионы
$\mathrm{2KMnO_{4} + 5KNO_{2} + 3H_{2}SO_{4} = 5KNO_{3} + 2MnSO_{4} + K_{2}SO_{4} + 3H_{2}O}$