1. При химической реакции металлы:
а) отдают электроны внешнего энергетического уровня;
б) присоединяют электроны внешнего энергетического уровня;
в) не изменяют внешнего энергетического уровня.
2. Электролиз преимущественно используют для получения:
а) малоактивных металлов;
б) наиболее активных металлов;
в) металлов, в ряду активности располагаются после водорода.
3. Наибольшую электро- и теплопроводность имеет металл:
а) Са;
б) Al;
в) Ag.
4. Укажите уравнение возможной химической реакции:
а) Mg + Pb (NO3) 2
б) Ag + Cu (NO3) 2
в) Zn + Mg (NO3) 2
5. Укажите окислитель в реакции: Ca + H2O Ca (OH) 2 + H2
а) Са;
б) H2O;
в) H2.
6. Объем водорода, выделяющегося в результате взаимодействия железа массой 2,8 г с избытком разбавленной серной кислоты:
а) 3,36 л
б) 2,24 л
в) 1,12 л.
7. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Первое уравнение разберите как ОВР, второе и третье запишите в молекулярно-ионной форме.
8. Допишите уравнения возможных реакций:
1) K + H2O
2) Al + С
3) Cu + FeSO4
4) Fe + H2SO4 (конц.)
9. В результате взаимодействия щелочного металла массой 2,76 г с избытком воды выделился газ объемом 1,344 л (н. У.). Определите металл.
10. Рассчитайте массу магнитного железняка, из которого получили 5,6 т железа в результате восстановления углерода (II) оксидом, если массовая доля Fe3O4 в руде составляет 0,8%.