Если кислоты ровно столько, чтобы получилась реакция, то вот тебе поэтапно список действий:
1. Вспомним, что гидроксид натрия - основание, значит при реакции с кислотой получится соль + вода.
2. Сделаем уравнение реакции. Получится:
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
3. Увидим, что из 3 моль гидроксида (основания) получается 1 моль соли (ортофосфата натрия), значит, отношение получается 3:1.
4. А сколько у нас имеется моль гидроксида? Воспользуемся формулой для нахождения массы вещества из массовой доли растворенного вещества (у нас это 25%, или 0,25).
w (массовая доля растворённого вещества) =m (масса вещества)/ m (масса раствора)
0,25=m/200 г
m=50 г
5. Теперь узнаем сколько моль в 50 г гидроксида натрия. Для этого воспользуемся формулой нахождения моля вещества.
n (количество вещества, моль) =m (масса вещества) /M (молярная масса)
n=50 г/ 23(Na)+16(O)+1(H)
n=50 г/40 а.е.м.
n=1,25 моль
6. Наше отношение выглядит так: 3:1, а у нас вместо 3 - 1,25, значит, вместо 1 - 0,41666.. моль.
7. Мы узнали сколько моль вещества образовалось, но в задаче требуется узнать массу. Пользуемся предыдущей формулой, и получается:
0,416=m/23*3(Na3)+31(P)+16*4(O4)
0,416=m/164 а.е.м.
m=68,224 г
Ответ: 68,224 г (Na3PO4).