1) К каждому из веществ добавить раствор индикатора (лучше лакмус) или испытать индикаторной бумажкой.
Раствор гидроксида натрия (NaOH) окрасит индикатор в синий цвет;
раствор нитрата серебра (I) (AgNO₃) останется без изменений;
раствор ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) окрасит индикатор в красный цвет.
2)
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Cu + HCl ≠
3) При действии железа на раствор, содержащий катионы меди, образуется красноватый осадок или налет металлической меди.
Это окислительно-восстановительная реакция, где медь - окислитель, а железо - восстановитель.
СuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Fe = Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu
Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu
При действии на раствор сульфата меди раствором гидроксида натрия образуется голубой осадок гидроксида меди. Это реакция ионного обмена, в которой образуется плохорастворимый гидроксид меди.
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
4)
при добавлении к раствору хлорида цинка раствора гидроксида калия снчала образуется осадок гидроксида цинка
ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂ + 2KCl
осадок далее растворяется в растворе гидроксида калия, гидроксид цинка проявляет кислотные свойства
Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄]
гидроксид цинка реагирует с кислотами, проявляя основные свойства
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O