Сколько литров CO2 (н.у) выделится при действии 400г 9,8%-ного раствора H3PO4 на избыток карбоната калия?
Дано: Решение: mр-ра-400 г 39.2 г х л 2H3PO4+ 3K2CO3--> 2K3PO4 + 3H2O+ 3CO2(газ) w р-ра-9.8% 98*2 г/моль 67.2 л/мол Н-ти: V(CO2) 1) mв-ва(H3PO4)=400*9.8/100%=39.2 г 2) из пропорции следует, что х равно 13.44 л Ответ: 13.44 л