Вычислите массу сульфида железа 2, образующегося при взаимодействии 2,8 г железа с избытком серы. С дано и решением пожалуйста!!!
2,8 г Х г Fe + S -> FeS n=1 моль n=1 моль М = 56 г/моль М = 88 г/моль m=56 г m=88 г 2,8 г Fe - Х г FeS 56 г Fe - 88 г FeS m(FeS) = 2,8 * 88 / 56 = 4,4 г Дано: m(Fe) = 2,8 г М(Fe) = 56 г/моль М(FeS) = 88 г/моль Найти: m(FeS)