Уравнение реакций H2SO4→ CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
1. H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + H₂ 2. CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂ 3. CuCl₂ + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)₂↓ 4. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (разложение при высокой температуре) 5. CuO + CO = Cu + CO₂↑ Сначала полные ионные, после сокращенные ионные: 1. 2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu = Cu⁺² + SO₄²⁻ + H₂ 2H⁺ + Cu = Cu²⁺ + H₂ 2. Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄ 3. Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Cu(OH)₂ Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ Окислительно-восстановительные 1. H₂⁺SO₄ + Cu⁰ = Cu⁺²SO₄ +H₂⁰ Cu⁰ -2e = Cu⁺² | 1 - восстановитель 2H⁺ +2e = H₂⁰ | 1 - окислитель 5. Cu⁺²O + C⁺²O = Cu⁰ + C⁺⁴O₂ Cu⁺² +2e = Cu⁰ | 1 - окислитель C⁺² -2e = C⁺⁴ | 1 - восстановитель
Окислительно-восстановительные реакции: подберите коэффициенты, используя метод электронного баланса, определите, какие свойства (окислительные, восстановительные) проявляет частица.
добавлено
Определите классы сложных неорганических вещестd
веществ
1. средняя соль
2. средняя соль и средняя соль
2. средняя соль и основание
3*
4. основный оксид
5. кислотный оксид