Определите массу щелочи которая необходима для получения 2, 9 грамма гидроксида магния из его хлорида. Помогите пожалуйста)
Х г 2,9 г MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl n=2 моль n=1 моль М = 40 г/моль М = 58 г/моль m=80 г m=58 г Х г NaOH - 2,9 г Mg(OH)2 80 г NaOH - 58 г Mg(OH)2 m(NaOH) = 80 * 2,9 / 58 = 4 г