В стальном баллоне объемом 5 л находится аммиак при температуре 22°С и давления 620 кПа ....

Считаем через объединенный газовый закон объем аммиака при нормальных условиях
$V_{0} = \dfrac{P_{1}V_{1}T_{0}}{P_{0}T_{1}} = \dfrac{620 \cdot 5 \cdot 273}{101.325 \cdot 295} \approx 28.3 \; dm^{3}$
Пишем реакцию по которой сразу составим пропорцию
$\overset{28.3}{\underset{22.4}{NH_{3}}} + H_{2}SO_{4} = \overset{x}{\underset{115}{NH_{4}HSO_{4}}}$
Считаем х, а это и будет масса гидросульфата аммония
x = 28.3 * 115 / 22.4 = 145.29 г