При окислении свинца по реакции Pb + О2 = PbО2 образовалось 26.7 г оксида. Определите, сколько граммов металла и сколько литров кислорода вступило в реакцию.
Дано m(PbO2)=26.7 g ---------------------- m(Pb)-? V(O2)-? X Y 26.7 Pb + O2-->PbO2 M(Pb)=207 g/mol Vm=22.4 L/mol M(PbO2)=239 g/mol 207 22.4 239 X / 207 = 26.7 / 239 X=23.13 g Y / 22.4 = 26.7/ 239 Y=2.5 L ответ 23.13 г , 2.5 л